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標(biāo)題: 物質(zhì)的量單元知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)小結(jié).pdf [打印本頁(yè)]

作者: helloshigy 時(shí)間: 2013-4-22 10:30
標(biāo)題: 物質(zhì)的量單元知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)小結(jié).pdf
物質(zhì)的量單元知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)小結(jié)
一、
有關(guān)概念：
1、物質(zhì)的量（n） ①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。 ②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。 ③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。 ④ “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。 ⑤摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。 ⑥使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。 2．阿伏加德羅常數(shù)（NA）： ①定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。
②近似值（測(cè)定值）：經(jīng)過科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。 3．摩爾質(zhì)量（M）： ①定義：1mol某微粒的質(zhì)量
②定義公式：，
③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。 ④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。 4．氣體摩爾體積（Vm） ①定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa時(shí)），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
②定義公式為： ③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。
④注意：對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT），一個(gè)對(duì)象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個(gè)數(shù)據(jù)（“1摩”、“約22.4升”）。如“1mol氧氣為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀
1
況下1摩水的體積約為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。
⑤理解：我們可以認(rèn)為22.4升/摩是特定溫度和壓強(qiáng)（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。 5．阿伏加德羅定律 ①?zèng)Q定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。
6．阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：
（其中V、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。） ①同溫同壓下：；
②同溫同體積：。
7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：標(biāo)況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。 8．物質(zhì)的量濃度濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。
①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。 ②定義公式為： ③單位：常用mol/L
④注意：溶液體積的計(jì)算及單位 9．溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之間的關(guān)系：
2
10.易混淆的概念辨析①物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。 ②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個(gè)有單位的量，單位為g·mol－1；相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。 ③質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol－1；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。 11．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）配制步驟： ①計(jì)算所需溶質(zhì)的量 ② ③溶解或稀釋：注意冷卻或升溫至室溫 ④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。 ⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶。 ⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。 ⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 ⑧裝瓶：（2）使用的儀器：托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（3）重點(diǎn)注意事項(xiàng)： ①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水； ②配制一定體積的溶液時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同； ③不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋； ④溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液； ⑤定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失； ⑥如果加水定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。（4）實(shí)驗(yàn)誤差分析：實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差： <1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因 ①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大 3

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